(2s + 1) və (2l + 1) arasındakı fərq nədir, ikisi də oriyentasiyanı göstərir? Göstərdiyiniz istiqamət növü arasında fərq varmı?


cavab 1:

Bir atomdakı hər bir elektron dörd fərqli kvant sayı ilə təsvir edilmişdir. İlk üç (n, l, ml) faizin xüsusi orbitalını, dördüncüsü (ms) bu orbitalı neçə elektron tuta biləcəyini göstərir.

  1. Əsas kvant sayı (n): n = 1, 2, 3, ...,, bir elektronun enerjisini və orbitalın ölçüsünü göstərir (radial ehtimal paylama diaqramındakı zirvənin nüvəsindən olan məsafə). Bucaq nəbzi (ikincili, azimut) kvant sayı (l): l = 0, ..., n-1. Müəyyən bir əsas kvant sayı olan bir orbitalın formasını göstərir. İkinci dərəcəli kvant sayı, qabıqları subhells (alt səviyyələr) adlanan orbitalların daha kiçik qruplarına bölür. N ilə qarışıqlığı qarşısını almaq üçün l müəyyən etmək üçün adətən bir məktub kodu istifadə olunur.
N = 2 və l = 1 olan alt qabıq 2p alt qabıqdır; N = 3 və l = 0 olarsa, 3s alt qabığıdır və s. L dəyəri də alt qabığın enerjisinə az təsir göstərir; Alt qabığın enerjisi l (s

  1. Maqnit kvant sayı (ml): ml = -l, ..., 0, ..., + l. Müəyyən bir enerji (n) və forma (l) bir orbitalın məkan istiqamətini təyin edir. Bu nömrə alt qabığı elektronları tutan fərdi orbitlərə bölür; Hər bir alt qabıqda 2l + 1 orbitalı var. Beləliklə, s-alt qabığın yalnız bir orbitalı var, p-alt qabığın üç orbitalı və s. Pin kvant sayı (ms): ms = + ½ və ya -½. Bir elektronun spin oxunun istiqamətini təyin edir. Elektron yalnız iki istiqamətdən birində dönə bilər (bəzən yuxarı və aşağı deyilir). Pauli xaric etmə prinsipi (Wolfgang Pauli, Nobel Mükafatı 1945), eyni atomdakı heç bir iki elektronun kvant saylarının dördü üçün eyni dəyərlərə sahib ola bilməyəcəyini söyləyir. Bu, daha çox iki elektronun eyni orbital tuta bilməyəcəyini və eyni orbitaldakı iki elektronun əks spinlərə sahib olması deməkdir. MS iki dəyər götürə bilər, yəni [2s + 1] dəyərləri h =bar vahidində s = 1/2 olaraq.Bir orbitaldakı iki elektron üçün spinlər bir-birinə əks olmalıdır. Bükmələrin cütləşdiyi deyilir. Bu maddələr maqnitlərə cəlb edilmir və diaqnitik olduğu deyilir. Bir istiqamətdə digərindən daha çox fırlanan daha çox elektron olan atomlarda boşalmayan elektron var. Bu maddələr maqnitlərə zəif cəlb olunur və deyildikləri deyilir. Buna görə hər ikisi fərqli mənalara malikdir və fərqli kvant vəziyyətlərini təyin edir. Əlavə məlumatı https://www.angelo.edu/faculty/k ... əldə edə bilərsiniz.

cavab 2:

A2A üçün təşəkkür edirik.

Bəli, onlar əslində istiqamətləri göstərmirlər. Bunlar sadəcə nömrələrdir (və ya bütöv ədədlər). Mümkün spin vəziyyətlərinin sayını ümumi spin kvant sayının dəyəri ilə ifadə edirlər. Yaxşı, orbital açısal bir təcil vəziyyətində, bu, nə qədər istiqamətə sahib olmanın dolayı bir ölçüsü kimi şərh edilə bilər, çünki maqnit kvant sayının hər bir dəyəri (yəni 2l + 1 ədədlərinin hər biri) müəyyən bir dalğa funksiyasını və buna görə müəyyən bir istiqaməti göstərir. Ancaq bu şərh üçün doğru yol deyil.

Bu iki rəqəm arasındakı fərq yalnız dəyərlərində deyil, həm də təmsil etdikləri dönüşlərdə də olur. Orbitin açısal təcili mövqe zəminində ifadə edilə bilər, çünki bu mövqe və təcilin xaç məhsuludur və buna görə də oriyentasiya ilə əlaqələndirilə bilər. Bucaq təcili ifadə edilə bilməz, çünki mövqeyə heç bir əlaqəsi yoxdur. Əlbəttə ki, bunu həmişə mövqe bazasında ifadə edə bilərsiniz, ancaq bunun fiziki mənası olmazdı.

Sadə dillə desək, 2l + 1 nömrələrinin hər biri bir orbitala təyin edilə bilər və kosmosda həyata keçirilə bilər, 2s + 1 nömrələrinin hər biri mücərrəddir və belə fiziki analoqu yoxdur